miércoles, 15 de noviembre de 2006

PRIMERA INVESTIGACIÓN


1.- Cómo se origina la corriente eléctrica?

Hacer click aquí para ver el cuadro descriptivo:

http://img463.imageshack.us/img463/5495/origencf8.jpg

La corriente eléctrica se origina por la exitación de los electrones, mediante un proceso conplejo con la ayuda de dispositivos. Estos dispositivos son llamados generadores o alternadores.

Generador: Es el dispositivo capaz de transformar alguna clase de energía no eléctrica (química, mecánica, térmica, luminosa, etc.) en energía eléctrica.

Alternador: Es una máquina destinada a transformar la energía mecánica en eléctrica, generando, mediante fenómenos de inducción, una corriente alterna.

Existe una ligera diferencia entre corriente eléctrica y energía eléctrica. La corriente eléctrica es la energía eléctrica que se conduce por un 'hilo'.

Inducción: Cuando un cuerpo eléctricamente cargado es acercado a otro cuerpo, produce en este último una carga eléctrica. Similar efecto puede obtenerse acercando una magneto a un pedazo de metal al cual se le han inducido polos magnéticos. Este fenómeno, en ambos casos, se conoce con el nombre de inducción.

Citas y referencias:

  1. SOCIEDAD ANDALUZA DE EDUCACIÓN MATEMÁTICA THALES. Producción de Electricidad. http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0226-01/capitulo2.html
  2. POLAR WIND GEOTAIL. Ondas Electromagnéticas. http://www-istp.gsfc.nasa.gov/Education/Memwaves.html
  3. WALTER. Generador de Corriente Eléctrica. http://www.walter-fendt.de/ph11s/generator_s.htm
  5. Wikipedia. Alternador. es.wikipedia.org/wiki/Alternador


2.- Clases de corriente eléctrica:

Existen dos clases de corriente eléctrica:

Corriente continua. ( D.C.o C.C.): Es aquella corriente que no presenta variación ni en magnitud ni en sentido.

  • Se origina cuando el campo eléctrico permanece constante, esto provoca que los electrones se muevan siempre en el mismo sentido, es decir, de negativo a positivo (el sentido convencional de la corriente en forma equivocada señala que es de positivo a negativo).
  • Su uso es limitado a casos muy específicos en instalaciones residenciales.

Representación de la tensión en corriente continua.

Representación de la tensión en corriente continua.

Corriente alterna ( A.C.o C.A.) : Es aquella que varia en magnitud y sentido, a intervalos periódicos.

*Se origina cuando el campo eléctrico cambia alternativamente de sentido, por lo que los electrones oscilan a uno y otro lado del conductor, así, en un instante el polo positivo cambia a negativo y viceversa.

Características de la corriente alterna:

Ciclo: Es la variación completa de la tensión y/o corriente de cero, aun valor máximo positivo y luego de nuevo acero y de este a un valor máximo negativo y finalmente a cero.

Frecuencia: Es el numero de ciclos que se producen en un segundo. Su unidad es el hertz ( H z ) que equivale a un ciclo por segundo, se representa con la letra f.

Periodo: Es el tiempo necesario para que un ciclo se repita. Se mide en segundos y se representa con la letra P. Frecuencia y periodo son valores inversos T =1/f f =1/T

Longitud De Onda Distancia (en línea recta): Es la que recorre la corriente en un tiempo que dura un ciclo completo. Es igual a la velocidad de la corriente entre la frecuencia l =300.000.Km/seg f.

Amplitud: Es la distancia entre cero y el valor máximo ( positivo y negativo )de onda.

Desfase o diferencia de fase: Se dice que dos ondas(que tienen la misma longitud, no necesariamente la misma magnitud) están desfasadas cuando sus valores máximos no se producen al mismo tiempo.

El desfase que pueden darse entre tensiones o corrientes, como también entre una tensión con relación a otra corriente, depende del retraso o adelanto de una onda con respecto a otra. Generalmente se mide en grados, para una mayor precisión.

Figura 1: Onda senoidal.

Onda senoidal.

Citas y referencias:

  1. Monografías. Nociones Fundamentales de la electricidad. http://www.monografias.com/trabajos10/nofu/nofu.shtml
  2. Wanadoo. “MEDICIÓN DE VOLTAJE DE CORRIENTE ALTERNA.”. http://html.rincondelvago.com/mediciones-electricas_voltaje-de-corriente-alterna.html
  3. Electrónica 2000. Preguntas y respuestas. http://www.electronica2000.com/temas/pregresp.htm
  5. Wikipedia.Corriente alterna. http://es.wikipedia.org/wiki/Corriente_alterna


3.- Elementos de la electrólisis:

Los elementos de la electrólisis son:

Electrolito: Es toda sustancia iónica que en solución se descompone al pasar la corriente eléctrica. Cuerpo que se somete a electrólisis.

Electrodos: Componente de un circuito eléctrico que conecta el cableado convencional del circuito a un medio conductor como un electrólito o un gas. La batería seca común utiliza un ánodo de carbono y un cátodo de cinc en contacto con una disolución electrolítica.

Celda electrolítica: Es un recipiente que contiene la solución electrolítica y los electrodos.

Citas y referencias:

  2. Wikilpedia. Electrólisis. http://es.wikipedia.org/wiki/Electrólisis
  3. Pontificia Universidad Católica de Chile.Actividades: Identidad del agua. http://www.uc.cl/quimica/agua/act3.htm
  4. Lenntech.Electrólisis. http://www.lenntech.com/espanol/electrolisis.htm


4.- Investigadores, científicos que han aportado al estudio y desarrollo de la electricidad.

A continuación una lista de 38 personajes, empezando con Tales de Mileto y terminando con Willian Bradford Shockley.

  4. James Clerk Maxwell (1831-1879)

A continuación una lista de personajes desde 1900 hasta 1996. (Hacer click aquí: http://img300.imageshack.us/img300/8529/personajesny5.jpg)

Los personajes más importantes son:

Tales de Mileto (624-543 a.C.): Descubrió que al frotar un trozo de ámbar (resina fosilizada) con un paño, éste empezaba a atraer pequeñas partículas como hojas secas, plumas e hilos de tejido. Tales de Mileto creyó que esto se producía debido a un "espíritu" que se encontraba dentro del ámbar, al cual llamó elecktron y de ello se deriva la palabra electricidad.

Guillermo Hilbert: publicó en latín un tratado titulado "De Magnete", sobre el magnetismo y las propiedades de atracción del ámbar.

Otto Von Guericke, de Magdeburgo: Construyó en 1660, la primera máquina que generó una carga eléctrica.

Francis Hawkesbee: Dio los conocimientos necesarios para la elaboración de las lámparas de vapor de mercurio.

Carlos Dufay: Creyó haber descubierto en 1733 dos clases distintas de electricidad e hizo notar que los objetos cargados con el mismo tipo de electricidad se repelían, mientras que los cargados con tipos diferentes se atraían, logrando un avance sobre los estudios del italiano Cabeo un siglo atrás al considerar que esto de debía a la presencia de cargas diferentes (positivas y negativas).

Benjamin Franklin: Llegó a demostrar dos cosas miediante un experimento: que la materia que compone el rayo es idéntica a la de la electricidad, y que un conductor de forma aguda y de cierta longitud puede emplearse como descarga de seguridad de las nubes tormentosas. Conclusiones que más tarde llevarían a inventar los pararrayos.

Citas y referencias:

  1. Silicon Valley. Historia de la electricidad. http://www.geocities.com/SiliconValley/Program/7735/historia.html
  2. Vicente López. Historia del Desarrollo de la Electricidad. http://vicentelopez0.tripod.com/Electric.html
  3. HTML Planet. BIOGRAFÍAS DE CIENTÍFICOS. http://cires.htmlplanet.com/Bio.htm
  4. Electronica 2000. Todo es posible, gracias a la perseverancia. http://www.electronica2000.net/curso_elec/leccion6.htm

5.- ¿Qué es la electroquímica?

La electroquímica es una rama de la química que estudia las reacciones que toman lugar en la interfase de un conductor electrónico (donde el electrodo está compuesto de un metal o un semiconductor, incluyendo el grafito) y un conductor iónico (el electrolito).

Otra definición:

La electroquímica es parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reaccione químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa.

Citas y referencias:


6.- Unidades electroquímicas:

Amperios (A): Expresa la intensidad de una corriente que pasa por un conductor.

Voltios (V): Expresa la diferencia potencial en los puntos extremos de un conductor.

Coulomb (COUL): Expresa la cantidad de energía transportada.

Intensidad (I): Expresa la cantidad de electricidad transportada.

Faraday o faradio (F): Es otra unidad de cantidad de energía que se emplea con frecuencia, que equivale a 96500 coulomb.

Citas y referencias:

  6. Wikipedia. Intensidad de Corriente Eléctrica. http://es.wikipedia.org/wiki/Intensidad_de_corriente_eléctrica


7.-.- Describe las leyes de la electroquímica

Haz click aquí para ver el gráfico:

http://img292.imageshack.us/img292/1845/leyesmp0.jpg

LEYES DE FARADAY:

- PRIMERA LEY: La masa de una sustancia producida en la electrólisis, por una reacción anódica o catódica, es directamente proporcional a la cantidad de electricidad utilizada en dicha reacción.

- SEGUNDA LEY: Las masas de diferentes sustancias producidas por la misma cantidad de electricidad, son directamente proporcionales a las masas equivalentes de las mismas.

Citas y referencias bibliográficas:

  1. Red Escolar Nacional. Electroquímica. http://www.rena.edu.ve/Cuartaetapa/Qu%C3%ADmica/Tema15.html
  2. Ene Ayudas. Reacción química. http://www.google.com/search?q=cache:A6RJUSlFmU4J:www.eneayudas.cl/reaccentrada.htm
  3. Wanadoo. Electrólisis. http://html.rincondelvago.com/electrolisis_3.html
  4. Ley de Faraday. http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Faraday
  5. Wikipedia. Ley de Faraday de la electrólisis. http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Faraday_de_la_electrólisis

8.- Básicamente, grafica y explica las partes de una batería o pila desde la física y la química.

Hacer click en la siguiente url para ver el gráfico con las partes de la pila balgánica: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/es/a/ac/Pila_galvanica.jpg

Hacer click en la siguiente url para ver el gráfico de las partes principales de una pila común. http://img222.imageshack.us/img222/5628/partespilabx8.jpg

A continuación las partes de una pila de uso cotidiano con su descripción por separado: (hacer clik en los hipervínculo)

1. Etiqueta

2. Vaso de Acero

3. Cátodo

4. Papel Separador

5. Ánodo

6. Electrolito

7. Colector

8. Sello

9. Cubierta positiva

10.Cubierta negativa

Características físicas de la pila anterior:

1. Etiqueta

Material: Plástico
Olor: inoloro
Color: blanco
Toxisidad: no tóxico
Combustión: combustible
Resistencia: Resistente al tiempo y la humedad.
Estado de la materia: Sólido
Flexible y dúctil

2. Vaso de Acero:

Apariencia: brillante
Resistencia: herrumbre y oxidación , a pesar de la acción de la humedad o de ácidos y gases corrosivos.
Dureza. Algunos aceros inoxidables son muy duros; otros son muy resistentes y mantienen esa resistencia durante largos periodos a temperaturas extremas.
Estado de la materia: Sólido

3. Cátodo: Está hecho de dióxido de manganeso y grafito.

Color: Gris a negro.
Apariencia: Sólido cristalino.
Estado de la materia: Sólido

4. Papel Separador:

Olor: Inoloro
Color: blanco
Sabor: Insípido
Dureza: blando
Estado de la materia: Sólido.

5. Anodo:

Color: Verde azulado o gris.
Dureza: Moderadamente duro.
Apariencia: Lustroso.
Estado de la materia: Sólido
Maleabilidad: Moderadamente alta.
Ductilidad: Moderadamente ductil.

6. Electrolito:

Ligero y blando

7. Colector:

Color: Plateado.
Dureza: Alta.
Aspereza: Poca
Maleabilidad: alta
Estado de la materia: Sólido

8. Sello:

Material: Plástico
Olor: inodoro
Color: insípido
Toxisidad: no tóxico
Combustión: combustible
Resistencia: Resistente al tiempo y la humedad.
Estado de la materia: Sólido

Cubierta positiva (Tomaremos como ejemplo la cubierta de cobre por ser la mejor conductora de la electricidad.):

Color: Rojizo
Ductil
Maleable

Cubierta negativa: (Tomaremos como ejemplo la cubierta de cobre por ser la mejor conductora de la electricidad.):

Color: Rojizo
Ductil
Maleable
Duro
Estado de la materia: Sólido

Características químicas de la pila anterior

Etiqueta: Está compuesta de Policloruro de Vinilo

Punto de ebullición (°C)

- 13,9 +/- 0,1

Punto de congelación (°C)

- 153,7

Densidad a 28,11°C (gr/cm3)

0,8955

Calor de fusión (kcal/mol)

1,181

Calor de vaporización

5.735

Indice de refracción a 15°

1,38

Viscosidad a - 10°C (mPoisses)

2,63

Presión de vapor a 25°C (mm)

3,000

Calor específico del líquido (cal/g)

0,38

Calor específico del vapor

10,8 - 12,83

Calor de combustión a 80°C (Kcal/mol)

286


Vaso de Acero: Es básicamente una aleación o combinación de hierro y carbono y Niquel.

- Hierro

Número atómico

26

Valencia

2,3

Estado de oxidación

+3

Electronegatividad

1,8

Radio covalente (Å)

1,25

Radio iónico (Å)

0,64

Radio atómico (Å)

1,26

Configuración electrónica

[Ar]3d64s2

Primer potencial de ionización (eV)

7,94

Masa atómica (g/mol)

55,847

Densidad (g/ml)

7,86

Punto de ebullición (ºC)

3000

Punto de fusión (ºC)

1536

- Carbono:

Número atómico

6

Valencia

2,+4,-4

Estado de oxidación

+4

Electronegatividad

2,5

Radio covalente (Å)

0,77

Radio iónico (Å)

0,15

Radio atómico (Å)

0,914

Configuración electrónica

1s22s22p2

Primer potencial de ionización (eV)

11,34

Masa atómica (g/mol)

12,01115

Densidad (g/ml)

2,26

Punto de ebullición (ºC)

4830

Punto de fusión (ºC)

3727


- Niquel:

Número atómico

28

Valencia

2,3

Estado de oxidación

+2

Electronegatividad

1,8

Radio covalente (Å)

1,21

Radio iónico (Å)

0,78

Radio atómico (Å)

1,24

Configuración electrónica

[Ar]3d84s2

Primer potencial de ionización (eV)

7,68

Masa atómica (g/mol)

58,71

Densidad (g/ml)

8,9

Punto de ebullición (ºC)

2730

Punto de fusión (ºC)

1453


Cátodo: Dióxido de manganeso y grafito. Dióxido de manganeso: MnO₂. GRafito: átomos de carbono.

- Oxígeno:

Número atómico

8

Valencia

2

Estado de oxidación

- 2

Electronegatividad

3,5

Radio covalente (Å)

0,73

Radio iónico (Å)

1,40

Radio atómico (Å)

-

Configuración electrónica

1s22s22p4

Primer potencial de ionización (eV)

13,70

Masa atómica (g/mol)

15,9994

Densidad (kg/m3)

1.429

Punto de ebullición (ºC)

-183

Punto de fusión (ºC)

-218,8


- Manganeso:

Número atómico

25

Valencia

2,3,4,6,7

Estado de oxidación

+2

Electronegatividad

1,5

Radio covalente (Å)

1,39

Radio iónico (Å)

0,80

Radio atómico (Å)

1,26

Configuración electrónica

[Ar]3d54s2

Potencial primero de ionización (eV)

7,46

Masa atómica (g/mol)

54,938

Densidad (g/ml)

7,43

Punto de ebullición (ºC)

2150

Punto de fusión (ºC)

1245

- Carbono:

Número atómico

6

Valencia

2,+4,-4

Estado de oxidación

+4

Electronegatividad

2,5

Radio covalente (Å)

0,77

Radio iónico (Å)

0,15

Radio atómico (Å)

0,914

Configuración electrónica

1s22s22p2

Primer potencial de ionización (eV)

11,34

Masa atómica (g/mol)

12,01115

Densidad (g/ml)

2,26

Punto de ebullición (ºC)

4830

Punto de fusión (ºC)

3727

Papel Separador: Puentes de hidrógeno.

- Hidrógeno:

Número atómico

1

Valencia

1

Estado de oxidación

+1

Electronegatividad

2,1

Radio covalente (Å)

0,37

Radio iónico (Å)

2,08

Radio atómico (Å)

-

Configuración electrónica

1s1

Primer potencial de ionización (eV)

13,65

Masa atómica (g/mol)

1,00797

Densidad (g/ml)

0,071

Punto de ebullición (ºC)

-252,7

Punto de fusión (ºC)

-259,2


Ánodo: Está compuesto de zinc.

Número atómico

30

Valencia

2

Estado de oxidación

+2

Electronegatividad

1,6

Radio covalente (Å)

1,31

Radio iónico (Å)

0,74

Radio atómico (Å)

1,38

Configuración electrónica

[Ar]3d104s2

Primer potencial
de ionización (eV)

9,42

Masa atómica (g/mol)

65,37

Densidad (g/ml)

7,14

Punto de ebullición (ºC)

906

Punto de fusión (ºC)

419,5


Electrolito: Solución a base de dióxido de potasio.

- Oxígeno:

Número atómico

8

Valencia

2

Estado de oxidación

- 2

Electronegatividad

3,5

Radio covalente (Å)

0,73

Radio iónico (Å)

1,40

Radio atómico (Å)

-

Configuración electrónica

1s22s22p4

Primer potencial de ionización (eV)

13,70

Masa atómica (g/mol)

15,9994

Densidad (kg/m3)

1.429

Punto de ebullición (ºC)

-183

Punto de fusión (ºC)

-218,8

- Hidrógeno:

Número atómico

1

Valencia

1

Estado de oxidación

+1

Electronegatividad

2,1

Radio covalente (Å)

0,37

Radio iónico (Å)

2,08

Radio atómico (Å)

-

Configuración electrónica

1s1

Primer potencial de ionización (eV)

13,65

Masa atómica (g/mol)

1,00797

Densidad (g/ml)

0,071

Punto de ebullición (ºC)

-252,7

Punto de fusión (ºC)

-259,2

- Potasio:

Número atómico

19

Valencia

1

Estado de oxidación

+1

Electronegatividad

0,8

Radio covalente (Å)

1,96

Radio iónico (Å)

1,33

Radio atómico (Å)

2,35

Configuración electrónica

[Ar]4s1

Primer potencial de ionización (eV)

4,37

Masa atómica (g/mol)

39,098

Densidad (g/ml)

0,97

Punto de ebullición (ºC)

760

Punto de fusión (ºC)

97,8


Colector: Si está hecho de cobre:

Número atómico

29

Valencia

1,2

Estado de oxidación

+2

Electronegatividad

1,9

Radio covalente (Å)

1,38

Radio iónico (Å)

0,69

Radio atómico (Å)

1,28

Configuración electrónica

[Ar]3d104s1

Primer potencial de ionización (eV)

7,77

Masa atómica (g/mol)

63,54

Densidad (g/ml)

8,96

Punto de ebullición (ºC)

2595

Punto de fusión (ºC)

1083

Sello: Está hecho de policloruro de vinilo:

- Hidrógeno:

Número atómico

1

Valencia

1

Estado de oxidación

+1

Electronegatividad

2,1

Radio covalente (Å)

0,37

Radio iónico (Å)

2,08

Radio atómico (Å)

-

Configuración electrónica

1s1

Primer potencial de ionización (eV)

13,65

Masa atómica (g/mol)

1,00797

Densidad (g/ml)

0,071

Punto de ebullición (ºC)

-252,7

Punto de fusión (ºC)

-259,2

- Carbono

Número atómico

6

Valencia

2,+4,-4

Estado de oxidación

+4

Electronegatividad

2,5

Radio covalente (Å)

0,77

Radio iónico (Å)

0,15

Radio atómico (Å)

0,914

Configuración electrónica

1s22s22p2

Primer potencial de ionización (eV)

11,34

Masa atómica (g/mol)

12,01115

Densidad (g/ml)

2,26

Punto de ebullición (ºC)

4830

Punto de fusión (ºC)

3727

- Cloro

Número atómico

17

Valencia

+1,-1,3,5,7

Estado de oxidación

-1

Electronegatividad

3.0

Radio covalente (Å)

0,99

Radio iónico (Å)

1,81

Radio atómico (Å)

-

Configuración electrónica

[Ne]3s23p5

Primer potencial de ionización (eV)

13,01

Masa atómica (g/mol)

35,453

Densidad (g/ml)

1,56

Punto de ebullición (ºC)

-34,7

Punto de fusión (ºC)

-101,0


Cubierta positiva. Si está hecha de cobre:

- En la mayoría de sus compuestos presenta estados de oxidación bajos, siendo el más común el +2, aunque también hay algunos con estado de oxidación +1.
- Los halógenos atacan con facilidad al cobre especialmente en presencia de humedad; en seco el cloro y el bromo no producen efecto y el flúor sólo le ataca a temperaturas superiores a 500°C.
- Los oxiácidos atacan al cobre, aprovechándose dicha circunstancia para emplearlos como decapantes (ácido sulfúrico) y abrillantadores (ácido nítrico).
- Con el azufre forma un sulfuro (CuS) de color negro.

Cubierta negativa. Si está hecha de cobre:

- En la mayoría de sus compuestos presenta estados de oxidación bajos, siendo el más común el +2, aunque también hay algunos con estado de oxidación +1.
- Los halógenos atacan con facilidad al cobre especialmente en presencia de humedad; en seco el cloro y el bromo no producen efecto y el flúor sólo le ataca a temperaturas superiores a 500°C.
- Los oxiácidos atacan al cobre, aprovechándose dicha circunstancia para emplearlos como decapantes (ácido sulfúrico) y abrillantadores (ácido nítrico).
- Con el azufre forma un sulfuro (CuS) de color negro.

Citas y referencias:

  1. Wikipedia. Pila Eléctrica. http://es.wikipedia.org/wiki/Pila_voltaica
  2. Monografías. La pila o batería (Pila casera). http://www.monografias.com/trabajos26/la-pila/la-pila.shtml
  3. Aula 21. Energía en las Reacciones Químicas - Electroquímica . http://aula21.net/cazas/cazasaula21/quimicaza.html
  4. Ciencia Teca. Matrix: Un mundo que funciona a pilas. http://www.cienciateca.com/MatrixPilas.html
  5. Panasonic. Como funciona una pila . http://pilas.propanasonic.com/func/funcionaINT.html


9.- En una pila o batería, hay compuestos que reaccionan. Explica y escribe las ecuaciones que suceden.

Las pilas están formadas por distintos elementos o compuestos químicos reactivos como el cinc, el dióxido de manganeso o el dióxido de plata y una solución conductora. Cuando un aparato a pilas está en funcionamiento, los elementos activos reaccionan y la pila proporciona la energía eléctrica necesaria para hacer funcionar el aparato.

Pilas:

  • Cuando se corta la conexión exterior entre las placas, los electrones no pueden desplazarse a lo largo del hilo de una placa a ¡a otra, con lo que se interrumpe la reacción.
  • El dispositivo funciona mientras existan átomos de cinc para formar el sulfato correspondiente. Cuando la placa de cinc se ha desintegrado por completo ya no puede producirse la reacción, por lo que la pila ya no tiene uso. Por este motivo, las pilas de este tipo reciben el nombre de pilas primarias.

Las reacciones en este caso son las siguientes:

Al reaccionar el electrolito con las varillas se produce una transmisión de electrones, que han sido extraídos de la placa de cinc, hacia la placa de cobre, con lo que los átomos de cinc son oxidados e incorporados a la disolución, según la reacción:

Zn —> Zn2++ 2e-

Por su parte, los iones SO4- reaccionan con los cationes Zn2+ y se convierten en moléculas de sulfato de cinc.

2 H~+2e ---> H2

Zn2+ + SO42- ---> ZnSO4

Baterias:

  • Cuando se agota el plomo o el dióxido de plomo la batería está gastada y para recargarla se hace pasar una corriente eléctrica de la placa positiva a la negativa mediante un alternador o dinamo, de manera que el sulfato de plomo se vuelve a des componer en plomo en la placa negativa, y en la positiva en dióxido de plomo.
  • En las baterías alcalinas el electrolito suele ser hidróxido potásico, y las placas son habitualmente, de níquel y de hierro.

Las reacciones en este caso son las siguientes:

H2SO4 ---> 2H+ + SQ42-

Cátodo:............... Pb + S042 ----> PbSO4 + 2e-

Ánodo: ........ PbO2 + S042- +4 H30+ + 2 e- ---> PbSO4 + 6 H20

Citas y referencias:

  1. Energizer. Almacenamiento, sustitución y desecho de las pilas. http://www.energizer-eu.com/index.php?id=837&parent=390
  2. Planeta Sedna.Pilas y baterias. http://www.portalplanetasedna.com.ar/pilas.htm


10.- En nuestro cuerpo, ¿existe corriente eléctrica: ¿Cómo se presenta? ¿Dónde es más notoria?

Si existe corriente eléctrica en nuestra cuerpo.

  • En el cuerpo humano se presenta como un conductor de electricidad cuando se encuentra accidentalmente en contacto con dos puntos de diferente tensión (manopie). En esa situación es donde se produce el riesgo eléctrico, ya que existe la posibilidad de que la corriente eléctrica circule a través del cuerpo humano.
  • El punto de entrada y de salida de la corriente eléctrica en el cuerpo humano es muy importantes a la hora de establecer la gravedad de las lesiones por contacto eléctrico; las lesiones son más graves cuando la corriente pasa a través de los centros nerviosos y órganos vitales, como el corazón o el cerebro.

Es más notoria en la piel, porque es la primera resistencia al paso de la corriente al interior del cuerpo.

Circulación de la corriente:

0.05 mAcosquilleo de la lengua
1.1 mAcosquilleo de la mano
10-25 mAtetanización muscular
25-30 mAriesgo de axfisia
>50 mAfibrilización ventricular
>4 Aparada cardíaca

Citas y referencias:

  1. ISTAS.Factores que condicionan el daño por contacto eléctrico. http://www.istas.net/pymes/ficha_nueva.asp?idficha=251
  2. Tucomunidad.¿QUÉ SON LOS SUPERCONDUCTORES?. http://www.tucomunidad.unam.mx/Files%20HTML/entre_super.htm

VOCAVULARIO

Aislante

Un material aislante es aquel que, debido a que los electrones de sus átomos están fuertemente unidos a sus núcleos, prácticamente NO permite sus desplazamientos y, por lo tanto, tampoco el paso de la corriente eléctrica cuando se aplica una diferencia de tensión entre dos puntos del mismo.

Amperio

Unidad de medida de la corriente eléctrica, que debe su nombre al físico francés André Marie Ampere, y representa el número de cargas (coulombs) por segundo que pasan por un punto de un material conductor. (1Amperio = 1 coulomb/segundo ).

Alta Tensión

Tensiones nominales superiores a 1 Kv, 1.000 voltios

Arco Eléctrico

Es una especie de descarga eléctrica de alta intensidad, la cual se forma entre dos electrodos en presencia de un gas a baja presión o al aire libre.

Bobina

Arrollamiento de un cable conductor alrededor de un cilindro sólido o hueco, con lo cual y debido a la especial geometría obtiene importantes características mágneticas.

Cable coaxial

Cable formado por un alambre aislado rodeado de una malla trenzada y con una cubierta exterior de protección. Con multitud de usos, la transmisión de Tv y datos entre otros.

Corriente Eléctrica

Es el flujo de electricidad que pasa por un material conductor; sienedo su unidad de medida el amperio. y se representan por la letra I.

Conductor:

Elementos metálicos, generalmente cobre o aluminio, permeables al paso de la corriente eléctrica y que, por lo tanto, cumplen la función de transportar la energía de un extremo al otro del cable. Material que opone mínima resistencia ante una corriente eléctrica.

Corriente

Movimiento de electricidad por un conductor. Es el flujo de electrones a través de un conductor. Su intensidad se mide en Amperios (A).

Disyuntor

Interruptor automático por corriente diferencial. Se emplea como dispositivo de protección contra los contactos indirectos, asociado a la puesta a tierra de las masas de las instalaciones eléctricas..

Energía

Capacidad de los cuerpos o conjunto de éstos para efectuar un trabajo. Todo cuerpo material que pasa de un estado a otro produce fenómenos físicos que no son otra cosa que manifestaciones de alguna transformación de la energía.
Capacidad de un cuerpo o sistema para realizar un trabajo. La energía eléctrica se mide en kilowatios-hora (kW/h).

Energía solar

Energía producida mediante el efecto del sol sobre una placa solar. Se usa principalmente en hogares para calentar agua y para calefacción, y como fuente de electricidad, en el caso de aprovechamiento fotovoltaico.

Generador

Dispositivo electromecánico utilizado para convertir energía mecánica en energía eléctrica por medio de la inducción electromagnética.

Hercio Hz:

Un hercio o hertz es la unidad de la frecuencia en las corrientes alternas y en la teoría de las ondas. Es igual a un ciclo por segundo.

Inducción

La inducción electromagnética es la producción de una diferencia e potencia eléctrico (o voltaje) a lo largo de un conductor situado en un campo magnético cambiante. Es la causa fundamental del funcionamiento de los generadores, motores eléctricos, y la mayoría de las demás maquinas eléctricas.

Interruptor

Aparato o sistema de poder de corte, destinado a efectuar la apertura y/o cierre de un circuito eléctrico. Puede ser unipolar, bipolar, tripolar o tetrapolar.

Kilowatio

Es un múltiplo de la unidad de medida de la potencia eléctrica y representa 1.000 watios.

Lámpara incandescente:

Fuente de luz, cuyo funcionamiento se basa en el principio de la incandescencia, mediante electricidad aplicada a una resistencia o filamento metálico.

Luminaria

Aparato que sirve para repartir, filtrar o transformar la luz de las lámparas, y que incluye todas las piezas necesarias para fijar y proteger las lámparas y para conectarlas circuito de alimentación.

Motor eléctrico


Aparato que permite la transformación de energía eléctrica en energía mecánica, esto se logra, mediante la rotación de un campo magnético alrededor de unas espiras o bobinado.

Ohmio

Unidad de medida de la Resistencia Eléctrica. Equivale a la resistencia al paso de electricidad que produce un material por el cual circula un flujo de corriente de un amperio, cuando está sometido a una diferencia de potencial de un voltio.

Potencia

Es el trabajo o transferencia de energía realizada en la unidad de tiempo. Se mide en Watios (W)

Potencia reactiva

Es la que los campos magnéticos de los motores, de los reactores ó balastos de iluminación etc. intercambian con la red sin significar un consumo de potencia activa en forma directa.

Punto neutro

Es el punto de un sistema polifásico que en las condiciones de funcionamiento previstas, presenta la misma diferencia de potencial, con relación a cada uno de los polos o fases del sistema.

Resistencia

Cualidad de un material de oponerse al paso de una corriente eléctrica. La resistencia depende de la longitud del conductor,su material, de su sección y de la temperatura del mismo.

Resistencia de tierra

Relación entre la tensión que alcanza con respecto a un punto a potencial cero, una instalación de Puesta a Tierra y la corriente que la recorre.

Tensión

Potencial eléctrico de un cuerpo. La diferencia de tensión entre dos puntos produce la circulación de corriente eléctrica cuando existe un conductor que los vincula. Se mide en Volt (V), y vulgarmente se la suele llamar voltaje.

Tensión nominal

Valor convencional de la tensión con la que se denomina un sistema o instalación y para los que ha sido previsto su funcionamiento y aislamiento.

Transformador

Dispositivo utilizado para elevar o reducir el voltaje. Está formado por dos bobinas acopladas magnéticamente entre sí, más sus conexiones de entrada y salida.

Voltio ( V )

El voltio se define como la diferencia de potencial a lo largo de un conductor cuando una corriente de un amperio utiliza un Watio de potencia. Unidad del Sistema Internacional.

Vatio ( W )

Es la unidad que mide potencia. Se abrevia W y su nombre se debe al físico inglés James Watt.

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